Оксиды

Оксиды являются одними из самых распространённых соединений в природе. Они образуют большинство химических элементов. Только редкие элементы (такие, как инертные газы и некоторые драгоценные металлы, например золото) не образуют устойчивых оксидов.

Куприт - это минерал из оксида меди(I). Из-за красивого блеска и красного цвета граната, куприт мог бы быть драгоценным камнем, но он недостаточно твёрдый. По твёрдости куприт напоминает известняк.

Ще на цю тему
Інші дії

Общая характеристика оксидов

Магнетит – это минерал, имеющий химическую формулу Fe3O4. Магнетит притягивается магнитом и сам может быть магнитом. Из природных минералов магнетит обладает самыми сильными магнитными свойствами​
Жемчужное ожерелье из гематита, или оксида железа(III)

Оксиды – вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых – кислород (степень окисления – II).

Свойства оксидов находятся в зависимости от общих свойств соответствующих химических элементов. Если мы знаем свойства оксидов, то сможем сделать выводы о свойствах других соединений, даже если до этого мы их подробно не рассматривали и не заучивали эти свойства наизусть.

  • CO₂
  • H₂O
  • NaCl
  • H₂SO₄
  • H₂CO₃
  • Fe₂O₃
  • H₂S
  • SiO₂

Подумай!

  • Почему оксиды являются одними из самых распространённых соединений на Земле?
  • Какие встречающиеся в природе оксиды ты знаешь?
Ще на цю тему
Інші дії

Названия оксидов

Если у элемента в соединении только одна возможная степень окисления (элементы из групп IA, IIA и некоторые элементы из группы IIIA), то название их оксида состоит из слова оксид и названия металла.

  • Na2O – оксид натрия

Есть два способа различить оксиды одного и того же элемента, который может иметь разные степени окисления.

  • Fe
  • Na
  • Mg
  • Al
  • K
  • Ag
  • Mn
  • Ca
  • Cr
  • Li
  • Co
  • Sn

1 
2 
3 
4 

5 
6 
7 
8  

1. В названии обозначают степень окисления элемента.

Этот способ используют, прежде всего, чтобы дать названия оксидам металлов, хотя в наше время его применяют и для неметаллических оксидов.

  • Fe2O3 – оксид железа(III) (читается: оксид-железа-три).
  • N2O5 – оксид азота(V) (читается: оксид-азота-пять).

2. Число атомов элементов обозначают с помощью приставок.

Этот способ распространен в случае оксидов неметаллов.

  • N2O3 – триоксид диазота.
  • Ag2O  
  • CuO 
  • Cu2O 
  • Na2O 
  • CO2  
  • SO3 
  • N2O 
  • N2O5 
Ще на цю тему
Інші дії

Классификация оксидов

Большинство оксидов обладает основными или кислыми свойствами.

Большинство оксидов металлов имеют основные свойства, и большинство неметаллических оксидов имеют кислотные свойства.

BeO – лёгкое (ρ = 3,0 г/см3 ) химически стойкое вещество с высокой температурой плавления (~ 2500 °С). Поэтому его можно использовать, например, в качестве материала для корпуса ракеты
  1. Оксиды металлов обычно являются 
  2. Оксиды неметаллов обычно являются 
  3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов являются 
Ще на цю тему
Інші дії

Основные оксиды

Основные оксиды имеют основные свойства и реагируют с кислотами.

Деревянные дома в Швеции часто окрашены в красный цвет, который содержит мелкие частицы гематита (Fe2O3)
Кристаллы корунда (сапфир и рубин)
Оксид цинка используют в качестве белого пигмента

Бóльшая часть оксидов металлов обладает основными свойствами. Оксиды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) – сильноосновные. Оксиды малоактивных металлов имеют слабоосновные свойства, например, CrO, FeO, NiO, CuO.

Сильноосновные

Оксиды

Гидроксиды

Активно реагируют с водой, образуя щёлочь.

Хорошо растворимые в воде сильные основания (щёлочи).

Li2O, Na2O, CaO, BaO

LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Слабоосновные

Оксиды

Гидроксиды

Практически не реагируют с водой.

Практически нерастворимые в воде слабые основания.
​

CrO, FeO, NiO, CuO
​

Cr(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2​

Все оксиды металлов – это твёрдые немолекулярные вещества. Оксиды менее активных металлов являются химически устойчивыми веществами. Многие из них используются при изготовлении красок в качестве красящего пигмента. Например, Cr2O3 используется для изготовления зелёных, а Fe2O3 для изготовления жёлтых и коричневых красок.

Большинство малоактивных оксидов металлов – довольно твёрдые вещества с высокой температурой плавления. Особенной твёрдостью обладает, например, Al2O3 (корунд), большие прозрачные кристаллы которого известны как драгоценные камни, например, красный рубин и синий сапфир.

  • реагируют с основаниями.
  • реагируют с кислотами.
  • соответствуют определённому гидроксиду.
  • соответствуют определённой кислоте.
  • хорошо растворяются в воде.

При записи химической формулы не забудь переключить шрифт на клавиатуре с русского на латинский.

Li2O – 

MnO – 

CaO –  

Co2O3 – 

Ще на цю тему
Інші дії

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды обладают кислыми свойствами и реагируют с основаниями.

Большинство оксидов неметаллических элементов имеет кислые свойства. Бóльшая часть неметаллических оксидов состоит из молекул (исключением является SiO2, который относится к немолекулярным оксидам). Молекулярные оксиды, молекулы которых малы, являются в обычных условиях газами (например, SO2, CO2, NO и др.), а при молекулах большого размера – твёрдыми веществами (например, P4O10).

Вода (то есть оксид диводорода) – один из тех немногих оксидов, который при обычных условиях представляет собой жидкость.

На песчаном пляже много песка (дикосида кремния) и воды (оксида диводорода)
Диоксид углерода, или углекислый газ представляет собой кислотный оксид. Твёрдый углекислый газ (CO2) называется сухим льдом
  • реагируют с основаниями.
  • реагируют с кислотами.
  • соответствуют определённому гидроксиду.
  • соответствуют определённой кислоте.
  • в основном реагируют с водой с образованием кислоты.

При записи химической формулы не забудь переключить шрифт на клавиатуре с русского на латинский.

SO2 – 

CO2 – 

SO3 – 

P4O10 – 

Ще на цю тему
Інші дії

Я знаю, что ...

  • Оксид состоит из двух элементов, одним из которых является кислород (в степени окисления –II).
  • Классификация оксидов по химическим свойствам

Основные оксиды
​реагируют с кислотами

сильноосновные реагируют с водой

слабоосновные с водой не реагируют

Li2O, Na2O, CaO, BaO

CrO, Fe2O3, CuO, ZnO

Кислотные оксиды
​реагируют с основаниями

реагируют с водой
​

с водой не реагируют

SO2, NO2, CO2, P4O10

SiO2

  • Основные оксиды обладают основными свойствами, реагируют с кислотами.
  • Кислотные оксиды обладают кислыми свойствами, реагируют с основаниями.
Ще на цю тему
Інші дії

Вопросы

  1. Почему важно упоминать окисление в названиях оксидов?
  2. Какими свойствами должны обладать вещества, чтобы их можно было использовать в качестве
    а) ​цветного пигмента,
    б) ​драгоценного камня?
  3. Что такое основной оксид?
  4. Чем различаются сильноосновные и слабоосновные оксиды?
  5. Что такое кислотный оксид?
Ще на цю тему
Інші дії